中学化学计算中考汇编

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全国中考化学计算题汇编

1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214),食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,(计算结果保留一位小数)

(1)_________mg碘酸钾中含碘20mg

(2)成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐____________.g

2.现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水),取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g。试求: (计算结果精确到0.1%)

(1)滤液中溶质的质量分数;

(2)样品中氯化钡的质量分数。

3、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、

实验数据如下表:

(1)哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;

(2)计算样品中铁的质量分数;

(3)计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%)

_________.

(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?

(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),

50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀。

求:(!)样品中氧化镁的质量。

(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。

6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗。乳酸钙(CaC6H10O6·5H2O)是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算:(计算结果保留整数)

(1)乳酸钙中各元素的质量比。

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全国中考化学计算题汇编 1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3 的相对分子质量为 214) ,食用碘盐可以有效地预 防碘盐缺乏病, (计算结果保留一位小数) (1)_________mg 碘酸钾中含碘 20mg (2)成人每天约需 0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若 1000g 碘盐中含碘 20mg,则成人 每天需食用碘盐____________.g 2.现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水) ,取 12.5g 样品放入烧杯中,然后加入 39.6g 水使其 充分溶解,静置后滤去杂质,取 10g 滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀 2.87g。

试求: (计算结果精确到 0.1%) (1) 滤液中溶质的质量分数; (2) 样品中氯化钡的质量分数。

3、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、 丙三位同学分别进行实验, 其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应, 实验数据如下表: 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 9g 9g 14g 充分反应后,烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据,回答下列问题: (1) 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应; (2) 计算样品中铁的质量分数; (3) 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(烧杯的质量为 25.4g;计算结果精确到 1%) 4、把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。

请回答下列问题: 第一次 第二次 第三次 O2 质量(g) 3 4 6 SO2 质量(g) 6 (1)第一次实验中,参加反应的 S 的质量、O2 的质量与生成的 SO2 的质量比是:_________. (2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克? (3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将 10g 不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水) , 50g 水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计) ,将所得滤液与 63.3g 氢氧化 钠溶液恰好完全反应,生成 5.8g 白色沉淀。

求: (! )样品中氧化镁的质量。

(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。

6、 “骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙(CaC6H10O6·5H2O)是 一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙 200mg.一个成年缺钙病人每天服用 20 片乳酸钙片剂 可达到补钙目的。

计算: (计算结果保留整数) (1) 乳酸钙中各元素的质量比。

(2) 该成年缺钙病人改用喝牛奶 (每 100mg 牛奶中含钙 0.104g) 来补钙, 每天至少需喝多少毫升牛奶。

7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在 2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在 0.03%~2%之间。

将一块 质量为 10.0g 的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入 100g 稀 H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反 应(碳不熔于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计) ,测得生成 H2 的体积为 4.00L(H2 在该条件下的密度为 0.0880g/L) 。

试根据计算回答: (计算结果保留三位效数字) (! )该铁合金是生铁还是钢? (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

8、将 3.1 克氧化钠加到质量为 m 的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为 16%的溶液,在该溶液 中加入 50 克稀盐酸,两者恰好完全反应。

(氧化钠与


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