高二化学上册第一次月考试题10

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第一学期高二第一次月考

化学

一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)

1.人类只有一个地球,它是我们生活的家园。保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责,也是保护我们自己。下列有关环境问题的叙述正确的是( )

A.赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关

B.我国的淡水资源短缺,应鼓励大量开采地下水,以满足社会需求

C.现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害

D.我国禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因铅资源短缺

2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )

A.铝片和稀盐酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧

3.有关原电池的下列说法中正确的是( )

A.在外电路中电子由正极流向负极

B.在原电池中,只有金属锌作为负极

C.原电池工作时,阳离子向正极方向移动

D.原电池工作时,阳离子向负极方向移动

4.下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是

A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液

B.20℃ 30mL 2molL的X溶液

C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液

D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

5.在N2+3H22NH3反应中,自反应开始至2S末,氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是()

A.0.3mol·L-1·S-1

B.0.4 mol·L-1·S-1

C.0.6 mol·L-1·S-1

D.0.8 mol·L-1·S-1

6.决定化学反应速率的根本因素是

()

A.温度和压强

B.反应物的浓度

C.参加反应的各物质的性质

D.催化剂的加入

7.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是

()

A.v(A)=0.5mol·L-1· s-1

B.v(B)=0.3 mol·L-1· s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1· s-1

D.v(D)=1 mol·L-1· s-1

8.下列叙述中不正确的是()

A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应

B.原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应

C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D.用原电池做电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极

9.物质发生化学变化时:①电子总数②原子总数③分子总数④

物质的种类⑤物质的总质量

⑥物质的总能量,反应前后肯定不发生变化的是()

A.①②③⑤

B.①②⑤

C.②⑤⑥

D.①④⑤⑥

10.把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中,用导线两两相连组成原电

池。若a、b相连时,a为负极,

c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡,b、

d相连时,b上有大量气泡产

生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 ( )

A.a>b>c>d B_a>c>d>b C.c>a>b>d D. b>d>c>a

11.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键

请计算H2(g)2

A.+862 kJ·mol-1

B.+679 kJ·mol-1

3 kJ·mol-1

D.+183 kJ·mol-1

12.若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是

①将铜片接在电池的正极上,②将银片接在电源的正极上,③在铜

片上发生的反应是:Ag++e-=Ag,④在银片上发生的反应是:

4e-=O2+2H2O,⑤需用CuSO4溶液,⑥需用AgNO3溶液作电解液( )

A.①③⑥

B.②③⑥

C.①④

⑤ D.②③④⑥

13.将纯锌片和纯铜片按如下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段

时间,以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速率甲比乙慢

14.右图是电解CuCl2溶液的装置,两个电极是石墨电极,

则下列有关判断正确的是( )

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中,Cl-浓度不变

D.电解过程中,d电极

质量增加

15.在一定条件下,反应:2NO+O2NO2在定容容器中发生,对该

反应达到平衡的标

志的描述中,错误的是()

A.混合气体的总物质的量不再变化

B.混合气体的颜色不再变化

C.容器的总压强不再变化

D.混合气体的总质量不再变化

16.某温度下,在一固定容积的容器中进行如下反应:H2(g)+ I2(g) ?2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到平衡的是( )

A.压强不再随时间而改变时

B.混合气体的密度不再改变时

C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D.单位时间内每消耗1 mol I2,同时有2 mol HI生成时

17.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是Cu+2H+===Cu2++H2↑,则关于该装置的说法正确的是

A.该装置可能是原电池,也可能是电解池

B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸

C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极

D.该装置只能是电解池,电解质溶液不可能是盐酸

18.下列说法正确的是( )

A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e-===4OH-

C.氯碱工业中,阳极发生的反应为2Cl--2e-===Cl2↑

D.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀

19.下列说法或表示法不正确的是( )

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多

B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol-1

C.在稀溶液中:H++OH-===H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于

57.3 kJ

D.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1 ,该热化学方程式表示1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

20.关于下列装置说法正确的是( )

A .装置①中,盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液

B .装置②工作一段时间后,a 极附近溶液的pH 增大

C .用装置③精炼铜时,c 极为粗铜

D .装置④中电子由Zn 流向Fe ,装置中有Fe 2+生成

21.如图所示X 、Y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极板质量

)

2ΔH =-701.0 kJ·mol -1

2Hg(l)+O 2(g)===2HgO(s) ΔH =-181.6 kJ·mol -1

则反应Zn(s)+ HgO(s)===ZnO(s)+ Hg(l)的ΔH 为( )

A .+519.4 kJ·mol -1

B .+259.7 kJ·mol -1

59.7 kJ·mol -1

19.4 kJ·mol -1

23.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe +Ni 2O 3+3H 2O

=

Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确...的是( ) A .电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni 2O 3、负极为Fe

B .电池放电时,负极反应为Fe +2OH --2e -=Fe(OH)2

C .电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 降低

D .电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O

24.已知在25℃、1.0×105Pa 条件下,2mol 氢气燃烧生成水蒸气放

出484KJ 热量,下列热化学方程

正确的是( )

A .H 2O(g)==H 2(g)+1/2 O 2(g) △H =+242 kJ/mol

B .2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △H =-484kJ/mol

C .H 2(g)+1/2 O 2(g)==H 2O(g) △H =+242kJ/mol

D .2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H =+484 kJ/mol

25.在下图装置中,通电后可观察到Cu 极溶解,

则下列说法中不正确的是 ( )

A .直流电源中,A 是正极

B .两池内CuSO 4溶

液浓度均不改变

C .两铁极上最初产物相同

D .P 池内溶液的质

量逐渐减小

二、填空题

26.写出惰性电极做两极材料电解下列溶液的电极反应及总反应方程式。

(1)氢氧化钠溶液:阳极______阴极_________总反应方程式______________________________

(2)氯化铜溶液:阳极_______阴极_________总反应方程式______________________________

(3)氯化钠溶液:阳极_______阴极_________总反应方程式______________________________

27.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量

随时间变化的曲线如图所示。

(1)反应的化学方程式为__________________。

(2)反应开始到10 s末时,用Z表示的反应速率为_________________。

(3)反应开始到10 s末时,Y的转化率为________________。

28.燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应,将反应产生的化学能转变为电能的装置,通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空:

(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为:

(2)已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-== CO2-3+7H2O,这个电极是燃料电池的(填“正极”或“负极”),另一个电极上的电极反应式为: (3)随着电池不断放电,电解质溶液的碱性(填“增大”、“减小”或“不变”)

29. 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一

段时间,锌片的质量减少了6.5

克,铜表面析出了氢气 L(标准状况下)。导线中通过 mol 电子。(锌的相对原子质量:65)

三、计算题

30. 可逆反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),取4molA和5molB

置于容积为5L的容器中,20s后,测得容器内A的浓度为

0.4mol/L。则此时B、C的浓度是多少?若以物质D来表示这段

时间的反应速率应为多少?


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