高二化学上册开学检测试题1

来源:互联网 由 jin514013641 贡献 责任编辑:王小亮  
高二年级开学考试 化学试题

第Ⅰ卷(选择题共45分)

可能用到的相对原子质量:

H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Cr-52Fe-56

一、单项选择题:(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个....

选项符合题意) 1.每年3月22日是世界水日,联合国确定的2018年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列有关说法或做法不符合...

这一主题的是 A .科学使用农药、化肥,减少水体污染

B .工业废水和城市生活污水需净化处理,坚持达标排放

C .为了节约生产成本,可将造纸厂、化工厂建在水源地上游

D .合理开发水资源,建立水资源节约型和环境友好型经济 2.下列化学用语表示正确的是

A .NaH 与重水反应的方程式:NaH+D 2O=NaOH+D 2↑

B .三氟化氮的电子式:

C .熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式:NaHSO 4(熔融)=Na +

+HSO 4-

D .羟基乙酸(HOCH 2COOH )的缩聚物:HO [ CH 2 -O] H O

n

3.食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日

常生活中经常使用的物质,下列有关说法或表示正确的

A .食盐中阴离子的核外电子排布式为:

B .蔗糖与醋酸的最简式相同

C .纯碱与汽油去除油污的原理相同

D .“84消毒液”中有效成分NaClO 的电子式为:

4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A .3.6g 碳与3.36LO 2一定条件下恰好完全反应,生成CO 分子数一定为0.3N A

B .6.9g 钠与足量的CO 2和H 2O(g)混合气体充分反应,转移的电子数一定为0.3N A

C .25℃时,0.15mol/L 的Na 2CO 3溶液中,Na +数目为0.3N A

D .标准状况下,2.24L 氯仿中含有C -Cl 数目为0.3N A 5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A .25℃时,pH=3的1.0LNaHSO 3溶液中,含Na +

数目为0.001N A B .2.3g 甲苯和丙三醇(C 3H 8O 3)的混合物中,含氢原子数目为0.2N A

C .标准状况下,2.24L 溴乙烷中含共价键数目为0.7N A

D .5.6gFe 投入100mL3.5mol/L 硝酸中,充分反应,转移电子总数为0.3N A

6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确...

的是 A .K 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O 2,故可用作水的消毒剂和净化剂

B .钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4,能起到防腐蚀作用

C .常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气,因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏

D .用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1,2-二氯乙烷 7.在下列各组溶液中,离子间一定能大量共存的是

A .pH=1的溶液:K +、Cu 2+、Br -

、SO 2-4 B .含有0.1mol/LI -的溶液:NH 4+

、Fe 3+、SO 2-4、Cl - C .含有0.1mol/LHCO 3-的溶液:Na +、Al 3+、NO 3-

、OH

强酸性溶液:K +、Mg 2+、NO 3-

、ClO - 8.在下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是

A .加入KSCN 溶液显红色的溶液:K +、NH 4+、Cl -、I -

B.常温下,pH=1的溶液:Fe3+、Na+、NO3-、SO42-

C.滴入酚酞试液显红色的溶液:Mg2+、Al3+、Br-、SO42-

D.含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液:K+、Ca2+、NO3-、OH-

9.下列化学实验事实解释正确的是

A.过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1mol/L稀硫

酸,铜屑又逐渐溶解,是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入CuSO4

溶液中不反应,说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

C.相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多,说

明乙酸铅属于非电解质

D.浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火,是因为处理后幕

布质量增加,着火点升高

10.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法不正确

...的是

A.原子半径:Z>R>W

B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C.气态氢化物稳定性:H m W>H n R

D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小

题只有一个或两个

.....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)

11.下列化学实验事实及其解释都正确的是

A.滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因

为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原

性强

C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说

明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

D.向溴水中滴入裂化汽油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于裂化汽油

12.霉酚酸(Mycophenolicacid)是一种生

物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正

确的是

A.分子式为:C17H20O6

B.处于同一平面的碳原子至多9个

C.只有2个官能团

D.一定条件下,1mol霉酚酸最多可与3molH2反应

13.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.用H2O2酸性溶液,将海带灰中的I-转变为I2,H2O2+2I-=I2+2OH

-

CH2=CH2↑+H2O

B.实验室乙烯的制备:C2H5OH浓硫酸

140℃

C.高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气:2MnO4-+16H++10Cl-

=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

D.漂白粉溶液中,通入过量的二氧化碳:Ca2++2ClO-

+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

14.9.下列离子方程式书写不正确

...的是

A.用醋酸溶解碳酸钙:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

B.碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O

C.用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2:

-+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O

D.用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用

生成乙酸和草绿色三价铬,可用于检测是否酒后驾驶:

72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

15.直接NaBH 4/H 2O 2燃料电池(DBFC )的结构如右图,有关该电池的说

法正确的是

A .电极

B 材料中包含MnO 2层,MnO 2可起催化作用 B .电池负极区的电极反应为:

+8OH ――8e -

-+6H 2O C .放电过程中,Na +

从正极区向负极区迁移

D .在电池反应中,每消耗1L6mol/LH 2O 2溶液,理论 上流过电路中的电子为6N A 个

第Ⅱ卷(非选择题共75分)

16.(25分)三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,

在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H 2O 2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(NH 4)2Cr 2O 7

(g )22无水CrCl 3

(桔红色)

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr 2O 3难溶于水)需用蒸馏

水洗涤的原因▲,如何用简单方法判断其已洗涤干净▲。 (2)已知CCl 4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl 4气流,适宜的加

热方式是 ▲ 。

(3)用右图装置制备CrCl 3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸

发皿中;②加热反应管至400℃,开始

向三颈烧瓶中通人氮气,使CCl 4蒸气经

氮气载人反应室进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl 4,并加热CCl 4,温度控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl 3升华物时,切

断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl 4,继续通人氮气;⑥

检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→▲。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:

Cr 2O 3+3CCl 4→2CrCl 3+3COCl 2,因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl 2,生成一种含氧酸酯(C 5H 10O 3),用乙醇处理尾气的化学方程式为 ▲。 (5)样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300g ,加水溶解并定容于250mL 容量瓶中。移取25.00mL 于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸....

后管式

泡罩玻璃管

CCl 4 N 2

反应管

以下内容为系统自动转化的文字版,可能排版等有问题,仅供您参考:

高二年级开学考试 化 学 试 题 第Ⅰ卷(选择题共 45 分) 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 : H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Cr-52Fe-56 一、单项选择题: (本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。

每小 题只有一个 选项符合题意) .... 1.每年 3 月 22 日是世界水日,联合国确定的 2018 年“世界水日” 主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。

下列有关说法或做 法不符合 这一主题的是 ... A.科学使用农药、化肥,减少水体污染 B.工业废水和城市生活污水需净化处理,坚持达标排放 C.为了节约生产成本,可将造纸厂、化工厂建在水源地上游 D.合理开发水资源,建立水资源节约型和环境友好型经济 2.下列化学用语表示正确的是 A.NaH 与重水反应的方程式:NaH+D2O=NaOH+D2↑ B.三氟化氮的电子式: C.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式:NaHSO4(熔融)=Na +HSO4 D.羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物: HO 3.食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽 常生活中经常使用的物质, 下 是 A.食盐中阴离子的核外电子排布式为: B.蔗糖与醋酸的最简式相同 C.纯碱与汽油去除油污的原理相同 D.“84 消毒液”中有效成分 NaClO 的电子式为: O [ CH2 C-O] H n + - 油、“84 消毒液”等是日 列有关说法或表示正确的 4.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A.3.6g 碳与 3.36LO2 一定条件下恰好完全反应,生成 CO 分子数 一定为 0.3NA B.6.9g 钠与足量的 CO2 和 H2O(g)混合气体充分反应,转移的电 子数一定为 0.3NA C.25℃时,0.15mol/L 的 Na2CO3 溶液中,Na+数目为 0.3NA D.标准状况下,2.24L 氯仿中含有 C-Cl 数目为 0.3NA 5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A.25℃时,pH=3 的 1.0LNaHSO3 溶液中,含 Na 数目为 0.001NA B.2.3g 甲苯和丙三醇(C3H8O3)的混合物中,含氢原子数目为 0.2NA C.标准状况下,2.24L 溴乙烷中含共价键数目为 0.7NA D.5.6gFe 投入 100mL3.5mol/L 硝酸中,充分反应,转移电子总 数为 0.3NA 6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确 的是 ... A.K2FeO4 能与水缓慢反应生成 Fe(OH)3 和 O2,故可用作水的消毒 剂和净化剂 B.钢铁表面烤蓝生成一层致密的 Fe3O4,能起到防腐蚀作用 C.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气,因此可用浓氨水 检查氯气管道某处泄漏 D.用氯气与乙烷混合光照获得纯净的 1,2-二氯乙烷 7.在下列各组溶液中,离子间一定能大量共存的是 + 2+ - A.pH=1 的溶液:K 、Cu 、Br 、SO 24 - 3+ - ? B.含有 0.1mol/LI 的溶液:NH 4 、Fe 、SO 24 、Cl - + 3+ - ? C.含有 0.1mol/LHCO3 的溶液:Na 、Al 、NO 3 、OH + 2+ - ? D.强酸性溶液:K 、Mg 、NO 3 、ClO 8.在下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是 A.加入 KSCN 溶液显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- + B.常温下,pH=1 的溶液:Fe3+、Na+


  • 与《高二化学上册开学检测试题1》相关:
  • 高二化学上册开学考试试题1
  • 高二化学上册开学检测试题2
  • 高二化学上册期末检测考试试题1
  • 高二化学上册每周一练检测试题1
  • 高二化学上册学段检测试题1
  • 高二化学上册阶段性检测试题1
  • 本站网站首页首页教育资格全部考试考试首页首页考试首页职业资格考试最近更新儿童教育综合综合文库22文库2建筑专业资料考试首页范文大全公务员考试首页英语首页首页教案模拟考考试pclist学路首页日记语文古诗赏析教育教育资讯1高考资讯教育头条幼教育儿知识库教育职场育儿留学教育高考公务员考研考试教育资讯1问答教育索引资讯综合学习网站地图学习考试学习方法首页14托福知道备考心经冲刺宝典机经真题名师点睛托福课程雅思GREGMATSAT留学首页首页作文
    免责声明 - 关于我们 - 联系我们 - 广告联系 - 友情链接 - 帮助中心 - 频道导航
    Copyright © 2017 www.xue63.com All Rights Reserved