2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷06

来源:互联网 由 青青子衿文档 贡献 责任编辑:李志  

2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷(06)

(时间:3小时 满分:100分)

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

满 分

H

1.008

相对原子质量

He

4.003

Li

6.941

Be

9.012

B

10.81

C

12.01

N

14.01

O

16.00

F

19.00

Ne

20.18

Na

22.99

Mg

24.31

Al

26.98

Si

28.09

P

30.97

S

32.07

Cl

35.45

Ar

39.95

K

39.10

Ca

40.08

Sc

44.96

Ti

47.88

V

50.94

Cr

52.00

Mn

54.94

Fe

55.85

Co

58.93

Ni

58.69

Cu

63.55

Zn

65.39

Ga

69.72

Ge

72.61

As

74.92

Se

78.96

Br

79.90

Kr

83.80

Rb

85.47

Sr

87.62

Y

88.91

Zr

91.22

Nb

92.91

Mo

95.94

Tc

[98]

Ru

101.1

Rh

102.9

Pd

106.4

Ag

107.9

Cd

112.4

In

114.8

Sn

118.7

Sb

121.8

Te

127.6

I

126.9

Xe

131.3

Cs

132.9

Ba

137.3

La-Lu

Hf

178.5

Ta

180.9

W

183.8

Re

186.2

Os

190.2

Ir

192.2

Pt

195.1

Au

197.0

Hg

200.6

Tl

204.4

Pb

207.2

Bi

209.0

Po

[210]

At

[210]

Rn

[222]

Fr

[223]

Ra

[226]

Ac-Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

题(9分)

2005年11月13日13时30分,吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故,事故区域排出的污水主要通过吉化公司东10号线进入松花江。据专家估算约有100吨左右苯、苯胺和硝基苯等污染物进入松花江水体。11月20日至22日污水团流经黑龙江肇源断面时,硝基苯和苯最大超标倍数分别为29.9倍和2.6倍。这是自1946年哈尔滨市解放以来,近60年第一次全市区长达4天的同时停水,上游松花江水质污染,将殃及中下游的哈尔滨市及木兰、通河、佳木斯等市县及邻国俄罗斯。

1.该次事件未引起引起严重的大气污染而是水体污染的原因是什么?

2.污水流经哈尔滨段时,发现污水带中,苯的浓度已达到排放标准,硝基苯的浓度也有一定程度的降低,分析原因。

3.为了使哈尔滨快速安全供水,环保专家拟定了,投加粉末活性炭及颗粒活性炭双重消化方式,将原有的砂滤池进行改型,改为碳砂组合滤池,将原有的部分石英砂改换为ZJ-15型煤质颗粒活性炭。试分析活性炭在这里的作用。

4.除去工业废水中的硝基苯的方法很多:①用氢氧化亚铁还原法,先将硝基苯还原为苯胺;②在盐酸性条件下,用铁粉先将硝基苯还原为苯胺。请写出这两种方法的方程式。

5.事故发生后,哈尔滨市政府采取了一系列措施,告械市民防止苯类物质中毒,如果你是市长,你将告械市民哪些?请你说出4条。

题(4分)

1.测定人体血液循环量的一种方法是:吸取6.0mL含放射性元素131I-人血清白蛋白溶液,每1.0mL含放射性元素碘2.0×10-6Ci(居里,一种放射性强度的单位),快速注入静脉中,10分钟时抽取1.0mL静脉血液,测定其中含放射性元素碘为0.0030×10-6Ci(10分钟内碘放射性的强度改变可忽略不计)。人的血液循环量为__________L。

2.为使上述测定结果可靠,从测定人体血液循环量24小时前,连续五天服碘化钠(不含放射性碘)50mg/(5mL·d),原应是______________________________________。

题(9分)

1.据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应,例如68Zn可以俘获1个中子形成A,过剩的能量以光子形式带走;A发生β衰变转化为B。试写出平衡的核反应方程式。

2.将Cl2通入到用冰冷却的AsF3中,可生成混合卤化物AsCl2F3,在过量的AsF3中能导电,说明了AsF3中,

AsCl2F3存在 和 离子。相应的中心原子的杂化形态为_______和 。

3.H2S和H2O2的主要物理性质比较如下:

熔点/K

沸点/K

标准状况时在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2O2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2O2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是什么?

4.美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物中稀土元素钕(Nd)的分析发现,北大西洋和太平洋海水中的143Nd和144Nd比例差异很明显,由此得出周围大陆的岩石中143Nd和144Nd含量不同的结论。该结论在地理学上有什么意义?

题(7分)

有物质的量浓度相等的A、B、C三种溶液,A、C显弱酸性(酸性A<C),B显强碱性。取体积3︰2︰1,混合后微热,生产一种刺激性气味的气体D,一种难溶于酸的白色沉淀E,溶液呈现血红色(F),但溶液的导电性几乎为0。

1.写出A、B、C、D、E、F的化学式;

2.写出该反应方程式。

题(7分)

美国科学杂志世界上科学界最权威最精英的杂志之一。下面这幅分子结构模型图正是2004年4月30号出版的《SCIENCE》杂志上的图片,报道的是,中国科学家首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10,这项研究是富勒烯科学的重要突破。该项工作是在厦门大学化学系郑兰荪院士的领导和组织下完成的,武汉物数所参与了其中部分工作并做出了特殊贡献。该成果的论文“Capturing the labile fullerene[50] as C50Cl10”。C50Cl10也是具有完美对称的分子,C50Cl10的研究有着极为重要的科学价值。

1.厦门大学郑兰荪院士合成的C50Cl10富勒烯足球状分子含氯衍生物,50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形,其中碳均为四价。

(1)C50Cl10中五边形数目是 ;六边形数目是 。

(2)C50Cl10分子中含有 个碳碳单键。

2.显然C50Cl10的对称性不如C60,如何理解文中“C50Cl10也是具有完美对称的分子”。

3.Cx中哪1个物质与C50具有相似的对称性,说明判断理由。

题(12分)

锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短,大都为一次性电池,用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源,而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果:

主要成分

其它

含量P%

13~27

14~28

0.010

0.1~0.3

0.004

23~26

0.5~0.7

5~6

13

通过简单的机械处理,将电池中各组分进行最大在限度的分离,从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉进行湿法处理,通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图:

1.锌锰干电池的成分,

(1)写出电极反应和总反应;

(2)如果正极反应没有MnO2的参与,干电池将难于持续稳定工作,理由是____________。

2.在预处理中,

(1)分离铁皮和锌皮的方法是 ;

(2)洗液加(NH4)2CO3在pH=7.5沉淀出 。

3.二氧化锰生产中,

(1)写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式 ;

(2)盐酸溶解后回收的渣是 ;

(3)第一次加H2O2后调解pH≈5,目的是                   ;

(4)第二次加H2O2后调解pH≈9,写出反应方程式         ;

4.硫酸锌生产中,

(1)置换是保证七水硫酸锌纯度的关键工序,其目的是         ;

(2)加入的X虽然对生产成品没有影响,但可以增加硫酸锌的产率,据此判断X是 ,写出反应方程式 。

(3)制备硫酸锌中需要填充的操作步骤是 。

题(10分)

盐X是白色离子晶体,密度为2.168g/cm3,易溶于水,水溶液显碱性,在空气易被缓慢氧化。X的立方晶胞如右图所示,a=472pm。

1.根据晶胞图确定是否是体心晶胞,为什么?

2.计算X的摩尔质量;

3.结合性质确定X的化学式;

4.X加热到320℃分解产生3种无色气体,写出配平的化学方程式(用含m、n的自然数系数表示)。

5.写出工业上用廉价方法制备X的化学方程式。

题(11分)

在NH4Cl水溶液中用空气氧化CoCO3可以得到具有光泽的红色化合物A,A不带结晶水,4.45g A恰好与40mL 0.5mol/L的AgNO3溶液完全反应。将A的固体在0℃下加入用HCl气体饱和的无水乙醇中,在室温下有气体迅速释放,将其振摇至不再有气体发生,得到蓝灰色固体B、C的混合物,过滤后用乙醇洗涤,然后用少量冷水洗涤,所得主要产物再经一系列提纯步骤产生紫色晶体B,B带有非整比的结晶水,4.45g B恰好与40mL 0.5mol/L的AgNO3溶液完全反应。当B在浓盐酸中加热时,可以分离出一种绿色化合物C,C带有整比的结晶水,2.88g C恰好与40mL 0.5mol/L的AgNO3溶液完全反应。C可溶于冷水,加浓盐酸就沉淀出来。已知B、C的配离子互为异构体,B的配离子是极性的而C的配离子是非极性的。回答下列问题:

1.写出A、B、C的化学式;判断A的配离子是否有异构体;分别画出B与C中配离子的立体结构。

2.写出并配平CoCO3→A、A→B、B→C的化学方程式。

3.用少量冷水洗涤混合物目的何在?浓盐酸在绿色化合物D形成中起什么作用?

题(12分)

已知甲基、乙基、丙基、丁基、戊基、己基的异构体分别有1、1、2、4、8、17种。

1.庚烷有 种同分异构体,其中有3种一氯取代物的庚烷有 种。

2.庚基有 种异构体,庚烯有 种构造异构体。

3.壬烯有 种构造异构体,其中顺反异构体有 对(不计旋光异构体)。

以下内容为系统自动转化的文字版,可能排版等有问题,仅供您参考:

2006 年全国化学竞赛初赛模拟试卷(06)

(时间:3 小时 满分:100 分)

题 号 满 分

H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223] Be 9.012 Mg 24.31 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba 137.3 Ra [226]

50mg/(5mL·d),原应是______________________________________。

第iii题(9 分)

13

He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

1.据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应,例如 68Zn 可以俘获 1 个中子形成 A, 过剩的能量以光子形式带走;A 发生β 衰变转化为 B。

试写出平衡的核反应方程式。

2.将 Cl2 通入到用冰冷却的 AsF3 中,可生成混合卤化物 AsCl2F3,在过量的 AsF3 中能导电,说明了 AsF3 中, AsCl2F3 存在 和 离子。

相应的中心原子的杂化形态为_______和 3.H2S 和 H2O2 的主要物理性质比较如下: 熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2O2 272 423 以任意比互溶 H2S 和 H2O2 的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是什么? 。

相对原子质量

B 10.81 Al 26.98 Ga 69.72 In 114.8 Tl 204.4 C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2 N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210]

Sc Ti V Cr Mn Fe Co 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 La- Hf Ta W Re Os Ir Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 Ac- Rf Db Sg Bh Hs Mt Lr

Ni 58.69 Pd 106.4 Pt 195.1 Ds

Cu 63.55 Ag 107.9 Au 197.0

Zn 65.39 Cd 112.4 Hg 200.6

第i题(9 分)

2005 年 11 月 13 日 13 时 30 分,吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故,事故区域排出的污水主要通过吉化 公司东 10 号线进入松花江。

据专家估算约有 100 吨左右苯、苯胺和硝基苯等污染物进入松花江水体。

11 月 20 日至 22 日污水团流经黑龙江肇源断面时,硝基苯和苯最大超标倍数分别为 29.9 倍和 2.6 倍。

这是自 1946 年哈尔滨市解放以来,近 60 年第一次全市区长达 4 天的同时停水,上游松花江水质污染,将殃及中下游的哈 尔滨市及木兰、通河、佳木斯等市县及邻国俄罗斯。

1.该次事件未引起引起严重的大气污染而是水体污染的原因是什么? 2. 污水流经哈尔滨段时, 发现污水带中, 苯的浓度已达到排放标准, 硝基苯的浓度也有一定程度的降低, 分析原因。

3.为了使哈尔滨快速安全供水,环保专家拟定了,投加粉末活性炭及颗粒活性炭双重消化方式,将原有 的砂滤池进行改型,改为碳砂组合滤池,将原有的部分石英砂改换为 ZJ-15 型煤质颗粒活性炭。

试分析活性 炭在这里的作用。

4.除去工业废水中的硝基苯的方法很多:①用氢氧化亚铁还原法,先将硝基苯还原为苯胺;②在盐酸性 条件下,用铁粉先将硝基苯还原为苯胺。

请写出这两种方法的方程式。

5.事故发生后,哈尔滨市政府采取了一系列措施,告械市民防止苯类物质中毒,如果你是市长,你将告 械市民哪些?请你说出 4 条。

4.美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物中稀土元素钕(Nd)的分析发现,北大西洋和太平洋海水 中的 143Nd 和 144Nd 比例差异很明显,由此得出周围大陆的岩石中 143Nd 和 144Nd 含量不同的结论。

该结论在 地理学上有什么意义?

第iv题(7 分)

有物质的量浓度相等的 A、B、C 三种溶液,A、C 显弱酸性(酸性 A<C) ,B 显强碱性。

取体积 3︰2 ︰1,混合后微热,生产一种刺激性气味的气体 D,一种难溶于酸的白色沉淀 E,溶液呈现血红色(F) ,但溶 液的导电性几乎为 0。

1.写出 A、B、C、D、E、F 的化学式; 2.写出该反应方程式。

第v题(7 分)

美国科学杂志世界上科学界最权威最精英的 杂志之一。

下面这幅分子结构模型图正是 2004 年 4 月 30 号出版的《SCIENCE》杂志上的图片,报道 的是,中国科学家首次成功合成新型稳定小富勒烯 C50Cl10,这项研究是富勒烯科学的重要突破。

该项 工作是在厦门大学化学系郑兰荪院士的领导和组 织下完成的,武汉物数所参与了其中部分工作并做 出了特殊贡献。

该成果的论文“Capturing the labile fullerene[50] as C50Cl10” 。

C50Cl10 也是具有完美对称 的分子,C50Cl10 的研究有着极为重要的科学价值。

第ii题(4 分)

1.测定人体血液循环量的一种方法是:吸取 6.0mL 含放射性元素 131I 人血清白蛋白溶液,每 1.0mL 含 - 放射性元素碘 2.0×10 6Ci(居里,一种放射性强度的单位) ,快速注入静脉中,10 分钟时抽取 1.0mL 静脉血 -6 液,测定其中含放射性元素碘为 0.0030×10 Ci(10 分钟内碘放射性的强度改变可忽略不计) 。

人的血液循环 量为__________L。

2.为使上述测定结果可靠,从测定人体血液循环量 24 小时前,连续五天服碘化钠(不含放射性碘)

第 1 页(共 5 页)

2006 年全国初赛模拟试题六

1.厦门大学郑兰荪院士合成的 C50Cl10 富勒烯足球状分子含氯衍生物,50 个碳原子组成若干个正六边形 和正五边形,其中碳均为四价。

(1)C50Cl10 中五边形数目是 ;六边形数目是 。

(2)C50Cl10 分子中含有 个碳碳单键。

2.显然 C50Cl10 的对称性不如 C60,如何理解文中“C50Cl10 也是具有完美对称的分子” 。

3.Cx 中哪 1 个物质与 C50 具有相似的对称性,说明判断理由。

程式

(2)盐酸溶解后回收的渣是

; ; ; ; ,写出反应方

(3)第一次加 H2O2 后调解 pH≈5,目的是 (4)第二次加 H2O2 后调解 pH≈9,写出反应方程式 4.硫酸锌生产中, (1)置换是保证七水硫酸锌纯度的关键工序,其目的是 (2)加入的 X 虽然对生产成品没有影响,但可以增加硫酸锌的产率,据此判断 X 是 。

(3)制备硫酸锌中需要填充的操作步骤是 。

第vi题(12 分)

锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短,大都为一次性电池,用完之后被当作垃圾扔掉。

这不仅浪费了 宝贵的金属资源,而且还会产生严重的环境污染。

下表是各类电池的综合成分分析结果: 主要成分 锌 锰 镉 铅 汞 铁 铜 碳 其它 13 含量 P% 13~27 14~28 0.010 0.1~0.3 0.004 23~26 0.5~0.7 5~6 通过简单的机械处理,将电池中各组分进行最大在限度的分离,从而使整个处理过程得到简化。

再分别 对锌皮和锰粉进行湿法处理,通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。

工艺流程如下图:

第vii题(10 分)

盐 X 是白色离子晶体,密度为 2.168g/cm3,易溶于水,水溶液显碱性,在 空气易被缓慢氧化。

X 的立方晶胞如右图所示,a=472pm。

1.根据晶胞图确定是否是体心晶胞,为什么? 2.计算 X 的摩尔质量; 3.结合性质确定 X 的化学式; 4.X 加热到 320℃分解产生 3 种无色气体,写出配平的化学方程式(用含 m、n 的自然数系数表示) 。

5.写出工业上用廉价方法制备 X 的化学方程式。

第viii题(11 分)

在 NH4Cl 水溶液中用空气氧化 CoCO3 可以得到具有光泽的红色化合物 A,A 不带结晶水,4.45g A 恰好 与 40mL 0.5mol/L 的 AgNO3 溶液完全反应。

将 A 的固体在 0℃下加入用 HCl 气体饱和的无水乙醇中,在室温 下有气体迅速释放,将其振摇至不再有气体发生,得到蓝灰色固体 B、C 的混合物,过滤后用乙醇洗涤,然 后用少量冷水洗涤,所得主要产物再经一系列提纯步骤产生紫色晶体 B,B 带有非整比的结晶水,4.45g B 恰 好与 40mL 0.5mol/L 的 AgNO3 溶液完全反应。

当 B 在浓盐酸中加热时,可以分离出一种绿色化合物 C,C 带 有整比的结晶水,2.88g C 恰好与 40mL 0.5mol/L 的 AgNO3 溶液完全反应。

C 可溶于冷水,加浓盐酸就沉淀出 来。

已知 B、C 的配离子互为异构体,B 的配离子是极性的而 C 的配离子是非极性的。

回答下列问题: 1.写出 A、B、C 的化学式;判断 A 的配离子是否有异构体;分别画出 B 与 C 中配离子的立体结构。

2.写出并配平 CoCO3→A、A→B、B→C 的化学方程式。

3.用少量冷水洗涤混合物目的何在?浓盐酸在绿色化合物 D 形成中起什么作用?

1.锌锰干电池的成分, (1)写出电极反应和总反应;

(2)如果正极反应没有 MnO2 的参与,干电池将难于持续稳定工作,理由是____________。

2.在预处理中, (1)分离铁皮和锌皮的方法是 ; (2)洗液加(NH4)2CO3 在 pH=7.5 沉淀出 3.二氧化锰生产中, (1)写出加入 30%盐酸溶解时的离子方程式

第 2 页(共 5 页)

2006 年全国初赛模拟试题六

第ix题(12 分)

已知甲基、乙基、丙基、丁基、戊基、己基的异构体分别有 1、1、2、4、8、17 种。

1.庚烷有 种同分异构体,其中有 3 种一氯取代物的庚烷有 种。

2.庚基有 3.壬烯有 种异构体,庚烯有 种构造异构体。

对(不计旋光异构体) 。

种新烯烃(除壬 种构造异构体,其中顺反异构体有 对(不计旋光异构体) 。

AcO

Ph

Et 3N / CH2 Cl2 Ph 室温

C

CrO3/HOAc 室温 2.5h

D

+

O a Cl

N

C18H17NO3

4.如果这些壬烯发生烯烃复分解反应(2005 年诺贝尔化学奖) ,理论上可以得到 烯) ;其中顺反异构体有

HO K2 CO3/CH3OH 25min 室 温 H3 COOC

Ph Ph N H

OMe

E

LiOH/CH3OH 室 温 1d

PhH/ 2.5h O

第x题(8 分)

铵盐 X 是黄色或红色结晶,能溶于水、乙醇和丙酮,难溶于乙醚,遇强酸、强碱分解生成相应的盐。

X 4 由 种元素组成,其中含氮量为 22.8%,受热或震动极易爆炸。

X 可由等物质的量的氨水和相应的有机酸 HY 中和得到,HY 具有相当强的酸性,pKa=0.8,是个平面型分子,相对分子质量不超过 300。

1.确定 X、HY 的化学式,写出推理过程。

2.写出 X 爆炸时的反应方程式; 3.解释 HY 具有较强酸性的原因。

C17H17NO4

F

C20H21NO4

控制水解 (1)

B

1.在紫杉醇中圈出母核白卡亭Ⅲ的结构,A 中存在 个手性中心。

2.在方框内画出中 C、D、E、F 的结构(忽略立体化学)。

3.给出 a 的系统命名和反应(1)的方程式。

4.化合物 C 1.18g 的醋酸溶液在室温下加到含有 4.10g 铬酐的醋酸中,室温下搅拌 2.5h,反应后将混合 物倾入冷水,用二氯甲烷提取后先后以饱和 Na2CO3 溶液及饱和食盐水洗涤,再经处理得到 D 物质 0.976g, 母液进一步用快速柱层析,分离又得 37.0mg。

请列式计算总产率。

第xi题(11 分)

Bristol-Myers Squibb 公司因其开发出治癌药物紫杉醇(paclitaxel)更合理的合成路线而获得 2004 年度 美国总统绿色化学挑战奖,该药可用于治疗子宫癌和乳腺癌。

该最初是从太平洋紫杉树的树皮上分离出来的, 而该树是地球上濒危动物斑纹猫头鹰的栖息地。

紫杉醇的结构十分复杂,它是由母核白卡亭Ⅲ(代号为 A) 和侧链 B 组成的。

paclitaxel:

O AcO

OH

B:

HO Ph Ph HO O N H O

O Ph Ph OH NH O O OH O OAc OBz

由于母核白卡亭Ⅲ的 10 -去乙酰基化物可以在红豆衫树叶中提取,所以合成侧链 B 就成了全合成 paclitaxel 的主要工作。

有人设计过以下合成路线:

第 3 页(共 5 页)

2006 年全国初赛模拟试题六

参考答案(0606)

5.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2↑(2 分)

第viii题(11 分) 第i题(9 分)

1.该事件是爆炸事故而不是泄漏事故,有毒基本被燃烧完全了(1 分) ;苯、苯胺和硝基苯等污染物在 1 室温下呈液态,灭火时和水一同进入下水道,排入松花江( 分) 2.污水流动过程中,苯挥发了(1 分) 硝基苯沉降并被污泥吸附了(1 分) 3.吸附性能(1 分) 4.①C6H5NO2+6Fe(OH)2+4H2O→C6H5NH2+6Fe(OH)3; ②C6H5NO2+3Fe+6HCl→C6H5NH2+3FeCl2+2H2O(各 1 分) 5. ①迅速撤离松花江边; ②不食近期松花江的鱼类; ③不要到松花江上进行捕鱼或船运; ④恢复供水后, 先让最初的水作生活用水等(各 0.5 分) 1.A:[Co(CO3)(NH3)4]Cl(1.5 分) 没有异构体(0.5 分) B:cis-[CoCl2(NH3)4]Cl·0.5H2O(1 分) C:trans-[CoCl2(NH3)4]Cl·HCl·H2O(1 分,不要求指明构型) B: C: (各 1 分)

第ii题(4 分)

1.4L(2 分) 2.碘是甲状腺的主要成分,减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收(2 分)

2.16NH4++O2+4CoCO3=4[Co(CO3)(NH3)4]++12H++2H2O [Co(CO3)(NH3)4]Cl+2HCl ?乙醇 ?? ? cis-[CoCl2(NH3)4]Cl·0.5H2O(主产物)+CO2↑+0.5H2O cis-[CoCl2(NH3)4]Cl·0.5H2O+HCl+0.5H2O ?浓盐酸中加热 ??? ?? trans-[CoCl2(NH3)4]Cl·HCl·H2O(各 1 分) 3.用少量冷水洗涤是为了除去 C(1 分) 浓盐酸起沉淀剂的作用(1 分)

第iii题(9 分)

69 1.68Zn+1n→69Zn+γ Zn→69Ga+e(各 1 分) + 2.[AsCl4] (1 分) [AsF6]-(1 分) sp3 sp3d2(1 分) 3.H2O2 分子间存在氢键,在液态或固态中存在缔合现象,所以熔、沸点高(1 分) ;与水分子可形成氢 键,所以溶解度大(1 分) 。

4.可以用于研究洋流从一个海盆流到另一海盆时海水的混合状况 第iv题(7 分) 1.A:NH4SCN、B:Ba(OH)2、C:NH4Fe(SO4)2、D:NH3、E:BaSO4、F:Fe(SCN)3(各 1 分) 2.3NH4SCN+2Ba(OH)2+NH4Fe(SO4)2=4NH3↑+2BaSO4↓+Fe(SCN)3(1 分)

第ix题(分)

1.9(1 分) 4(1 分) 2.39(1 分) 27(1 分) 3.方法一:以 1 个双键为母体,引入 4 个取代基 取代基 构造异构体 顺反异构体对 C7、H、H、H 39 0 C6、C1、H、H 17×2 17 C5、C2、H、H 8×2 8 C5、C1、C1、H 8×2 8 C4、C3、H、H 4×2×2 4×2 C4、C2、C1、H 4×3 4×3 C4、C1、C1、C1 4 0 C3、C3、C1、H 2×2×2 2×2 C3、C2、C2、H 2×2 2 C3、C2、C1、C1 2×2 2 C2、C2、C2、C1 1 0 154 61 合计 方法二:利用烯基进行计算(下表) 构造异构体:1×(39+17+8+4×2)+1×(17+8+4+2×2)+2×(8+4+2)+(2+1)×(4+2+1)=154 顺反异构体对:0×(39+17+8+4×2)+1×(17+8+4)+1×(8+4+2)+(2+1)×(4+2)=61(各 2 分) 4.各类烯基如下表: 烯基 异构体 可顺反 H2C= 1 0 C1C= 1 1 C2C= 2 1 C3C= 2+1 2+1 C4C= 4+2+1 4+2 C5C= 8+4+2 8+4+2 C6C= 17+8+4+2×2 17+8+4 C7C= 39+17+8+4×2 39+17+8+4×2 133 126 合计 复分解后得到新烯烃 133×134/2-154=8757(2 分)

第v题(7 分)

1. (1)12 15(各 1 分) 55(1 分) 2.C50 球体相当于将 C60 压扁,且关于镜面对称(1 分) ,具有 1 条五重对称轴(1 分) 3.C70(1 分) C50 相当于 C60 中间缩去 5 个六元环呈扁平状,C70 相当于 C60 中间增加 5 个六元环呈橄 榄状,都有五重对称轴(1 分)

第vi题(12 分)

- + 1. (1)负极:Zn-2e =Zn2 (0.5 分) + - 正极:2NH4 +2e =2NH3+H2(0.5 分) 总反应:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)(1 分) 2 ( )正极反应的中间产物附着在石墨上,增加了电池的内阻。

(1 分) 2. (1)磁选(1 分) (2)碱式碳酸锌 Zn2(OH)2CO3(1 分) + - + 3. (1)MnO2+4H +2Cl =Mn2 +Cl2↑+2H2O; Mn2O3+2Cl-+6H+=2Mn2++Cl2↑+3H2O(离子各 0.5 分) (2)碳黑(1 分) + + (3)除去 Fe2 和 Fe3 (1 分) - 2+ (4)Mn +H2O2+2OH =MnO2↓+2H2O(1 分) 4. (1)除去汞、镉、铅等离子(1 分) (2)碱式碳酸锌(0.5 分) Zn2(OH)2CO3+2H2SO4=ZnSO4+3H2O+CO2↑(0.5 分) (3)浓缩结晶(1 分)

第vii题(10 分)

1.是(1 分) 平移(1/2,1/2,1/2)单位后各原子重合(1 分) 2.M=ρa3NA/Z=2.168×(4.72×10-8)3×6.02×1023/2=69g/mol(2 分) 3.NaNO2(2 分) 4.(4m+4n)NaNO2 (2m+2n)Na2O+4mNO+2nN2+(m+3n)O2(2 分)

第 4 页(共 5 页) 2006 年全国初赛模拟试题六

其中顺反异构体 126×127/2-61=7940 对(2 分) 第x题(8 分) 设 X 的化学式为 NH4Y,Y 的式量至少为 61.1,如果 Y 中含有 1、2、3、4 个 N 原子,HY 是式量分别为 106、167、229、290。

由于 HY 酸性强,且是平面型的,其中的 N 原子一般以-NO2 的形式存在,余下基团 的式量分别是 60、75、91、106;如果其酸性是由于含-OH(或-COOH 的-OH) ,余下基团的式量分别是 43、58、74、89,该基团应是平面型的。

显然 74 时可以是一个苯环。

(3 分)

ONH4 O 2N NO2

O 2N OH NO2

(各 2 分)

NO2

NO2

2.C6H6N4O7→4CO+C+3H2O+2N2(1 分) 3.由于-NO2 的强拉电子基团,使得苯环上的电子云密度降低,削弱了-OH 中 O-H 的化学键,因此 显强酸性。

(1 分) 第xi题(11 分)

O AcO O OH

1. Ph

Ph

NH

O O OH OH

O OAc OBz

-母核白卡亭Ⅲ

靠近侧链的非羰基氧原子圈与不圈均可。

(1 分) A 共 9 个手性中心(1 分)

AcO

2.C:

Ph N Ph

D:

AcO N O

Ph Ph O

O

O

O

E: Ph

Ph

N

O COOCH3

F: Ph

Ph

N

O COOH

(各 1.5 分)

3.a:α-乙酰氧基乙酰氯(1 分)

O Ph Ph N O COOH

O

+H2O ?控制水解 ?? ??

Ph Ph

NH

O OH

+CH3COCH3(1.5 分)

OH

4.81.9%(2.5 分,三位有效数字)

第 5 页(共 5 页) 2006 年全国初赛模拟试题六


  • 与《2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷06》相关:
  • 2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷(06)
  • 2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷
  • 2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷(02)
  • 2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷(07)
  • 2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷(01)
  • 2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷(03)
  • 2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷(13)
  • 2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷06
  • 2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷(06)
  • 2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷(06)
  • 本站网站首页首页教育资格全部考试考试首页首页考试首页职业资格考试最近更新儿童教育综合综合文库22文库2建筑专业资料考试首页范文大全公务员考试首页英语首页首页教案模拟考考试pclist学路首页日记语文古诗赏析教育教育资讯1高考资讯教育头条幼教育儿知识库教育职场育儿留学教育高考公务员考研考试教育资讯1问答教育索引资讯综合学习网站地图学习考试学习方法首页14托福知道备考心经冲刺宝典机经真题名师点睛托福课程雅思GREGMATSAT留学首页首页作文
    免责声明 - 关于我们 - 联系我们 - 广告联系 - 友情链接 - 帮助中心 - 频道导航
    Copyright © 2017 www.xue63.com All Rights Reserved