高一辅导一二章

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一、选择题

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(??? )

A.标准状况下22.4 L CCl4含有的分子数为NA

B.1mol NaHSO4熔融时电离出的离子总数为3 NA

C.1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

D.2.3g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA

2、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA

D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA

3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.0.5mol Na2O2中阳离子数为NA,则阴离子数也为NA

B.1.0 mol·L-1的NaOH溶液中OH-的数目为NA

C.1molNa2O2与足量的CO2反应转移电子数为2 NA

D.标准状况下,18g H2O所含的分子数为NA

4、NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(?? )

①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

②标准状况下,22.4L氯气与足量铝充分反应,转移的电子数为3NA

③通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

④常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑤常温下,4.4g CO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3 NA

⑥在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA

⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA

⑧在常温常压下,1 mol O2含有的原子数为2NA

⑨物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

⑩将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA

A.①②④⑧???? B.④⑤⑧???? C.③⑥⑨⑩??? D.④⑤⑧⑨

5、设NA代表阿伏伽德罗常数的值,则下列有关叙述正确的是

A. 23g Na与氧气完全反应,无论生成Na2O,还是生成Na2O2,转移的电子数均为NA个

B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中,阳离子浓度等于0.5 mol/L

C. 7.8g Na2O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2NA

D. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA

6、在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的里比乙的物质的量小

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

7、由N2和CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍,则该混合气体中N2和CO2的体积比为(  )

A.7∶11??????? B.11∶7???????????? C.3∶1???????? ?D.1∶3

8、M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑,加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2 L的气体,那么M的摩尔质量是(  )

A.74 g·mol-1???? B.24 g·mol-1 ???C.148 g·mol-1? ? D.40 g·mol-1

9、在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中正确的是(??? )

A. 同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:m

B. 同质量的A、B两种气体的分子数之比为m:n

C. 相同状况下,同体积的气体A和B的质量比为n:m

D. A与B两种气体的相对分子质量之比为m:n

10、下列说法中,正确的是(??? )

A. 一定状况下,N2的摩尔体积可能恰好为 11.2 L/mol

B. 在标准状况下 1 mol N2的体积是 22.4 L/mol

C. 1 mol N2的体积约是 22.4 L,则 N2的温度和压强一定是标准状况

D. 在标准状况下 H2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是:

A. 1L 0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为 NA

B. 标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

C. 常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA

D. 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA

12、下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是(??? )

A.20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度

B.100mL2mol/L氯化钠溶液中C(Cl-)和200mL1mol/L氯化镁溶液中C(Cl-)

C.44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

D.2mol水的摩尔质量和 1mol水的摩尔质量

13、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)? (??? )

?? A.BaCl2???????? B.NaOH??????? C.Ba(OH)2???????? D.AgNO3

14、若在加入铝粉能放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的是?????????????????????????????????????????????????????????????????????

A. Fe3+、NO3-、Cl-、Na+??????? ?????B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

??? C.NO3-、Na+、K+、CO32- ??????????? D.NO3-、K+、SO42-、Cl-

15、下列说法中不正确的是

A.氧化还原反应中氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数?????????

B.电解质不一定导电,导电的物质不一定是电解质?????

C.任何化学反一定都遵循质量守恒,是离子反应的还要遵循电荷守恒?? ??????? ???????

D.离子方程式不仅可以表示一个具体的反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应

16、一包固体由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。下列判断错误的是

???A.原白色粉末的组成有3组可能????? B.原白色粉末中一定含有CaCO3

???C.原白色粉末中一定不含有CuSO4? ??D.若向无色滤液X中通入二氧化碳,产生

白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH

17、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:

4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是(?? )

A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O2是还原产物

B.若Fe2+失去4mol电子,生成氧气的体积约为22.4L

C.4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子

D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色?????????????

18、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(???? )

选项

实验操作

实验现象

结论

A

某无色透明溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液

产生白色沉淀

原溶液中含有 SO42-

B

向 U 型管内氢氧化铁胶体通电

正极红色变深

氢氧化铁胶粒带正电

C

为除去 N2 中的少量 O2,通过灼热的CuO 粉末

黑色粉末变为红色固体

发生氧化还原反应

D

取等物质的量浓度的小苏打和纯碱溶液于试管中,加入少量酚酞试剂

小苏打溶液红色更浅

均显碱性,且纯碱溶液碱性更强

19、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是(? )

操作

现象

结论

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

滴加氯水和CCl4,振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I-

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+

D

滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

20、已知A2On2-可与B2-反应,B2-被氧化,产物为B单质,A2On2-被还原,产物为A3+;且知100 mL c(A2On2-)= 0.3 mol/L的溶液与150 mL c(B2-) = 0.6 mol/L的溶液恰好完全反应,则n值为(???? )

A.4??? ?????????? B.5??? ???? ?????? C.7??????? ? ????? D.6

21、下列反应中,反应后固体物质增重的是(  )

A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

22、下列离子方程式书写正确的是(???? )

A.铁与稀硫酸反应? Fe+2H+=Fe3++H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓

C.碳酸钡与盐酸反应? CO32—+2H+=H2O+CO2↑

D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓

23、下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是:????????????????????????????????????????????? ???????????(    )

A. NaHSO4和Ba(OH)2??????B. AlCl3和NaOH C. NaAlO2和H2SO4?????D. Na2CO3和HCl

24、?已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ,? ?②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O, ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是(??? )

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一、选择题 1、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( A.标准状况下 22.4 L CCl4 含有的分子数为 NA B.1mol NaHSO4 熔融时电离出的离子总数为 3 NA C.1L 0.5mol/L FeCl3 溶液完全转化可制得 0.5NA 个 Fe(OH)3 胶粒 D.2.3g Na 与 O2 完全反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物,失去的电子总数为 0.1NA 2、设 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B.常温常压下,11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA C.标准状况下,22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 NA D.常温下,2.7g 铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3NA 3、设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.5mol Na2O2 中阳离子数为 NA,则阴离子数也为 NA B.1.0 mol· L-1 的NaOH 溶液中 OH-的数目为 NA C.1molNa2O2 与足量的 CO2 反应转移电子数为 2 NA D.标准状况下,18g H2O 所含的分子数为 NA 4、NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ) ①0.5molO3 与 11.2LO2 所含的分子数一定相等 ②标准状况下,22.4L 氯气与足量铝充分反应,转移的电子数为 3NA ) )

④常温常压下,92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA ⑤常温下,4.4g CO2 和 N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为 0.3 NA ⑥在反应 KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O 中,每生成 3molI2 转移的电子数为 6NA ⑦标准状况下,22.4 L SO3 含有的分子数为 NA ⑧在常温常压下,1 mol O2 含有的原子数为 2NA ⑨物质的量浓度为 0.5 mol· L-1 MgCl2 溶液中,含有 Cl 个数为 NA

⑩将 100 mL 0.1 mol· L-1 的 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒数目为 0.01NA A.①②④⑧ B.④⑤⑧ C.③⑥⑨⑩ D.④⑤⑧⑨

5、设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值,则下列有关叙述正确的是 A. 23g Na 与氧气完全反应,无论生成 Na2O,还是生成 Na2O2,转移的电子数均为 NA 个 B. 在 1L 0.5mol/L 的 Na2CO3 溶液中,阳离子浓度等于 0.5 mol/L C. 7.8g Na2O2 与 CO2 完全反应时转移的电子总数为 0.2NA D. 将 1L 2mol/L 的 FeCl3 溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得到的氢氧化铁胶体粒 子数为 2NA 6、在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同, 且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 B.甲的物质的里比乙的物质的量小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

7、由 N2 和 CO2 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 16 倍,则该混合气体中 N2 和 CO2 的体积比为( ) A.7∶11 B.11∶7 C.3∶1 D.1∶3

③通常状况下,NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L

1

8、M(NO3)2 热分解化学方程式为 2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+ O2↑,加热 29.6 g M(NO3)2 使其 完全分解,在标准状况下收集 11.2 L 的气体,那么 M 的摩尔质量是( ) A.74 g· mol-1 B.24 g· mol-1 C.148 g· mol-1 D.40 g· mol-1 )

13、能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要 时可以加热) ( ) A.BaCl2 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.AgNO3

9、在标准状况下,mg 气体 A 与 ng 气体 B 的分子数相同,下列说法中正确的是( A. 同温同压下,两气体 A 与 B 的密度之比为 n:m B. 同质量的 A、B 两种气体的分子数之比为 m:n C. 相同状况下,同体积的气体 A 和 B 的质量比为 n:m D. A 与 B 两种气体的相对分子质量之比为 m:n 10、下列说法中,正确的是( )

14、若在加入铝粉能放出 H2 的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的 是 A. Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ C.NO3-、Na+、K+、CO3215、下列说法中不正确的是 A.氧化还原反应中氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数 B.电解质不一定导电,导电的物质不一定是电解质 C.任何化学反一定都遵循质量守恒,是离子反应的还要遵循电荷守恒 D.离子方程式不仅可以表示一个具体的反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应 16、一包固体由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而 成。取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液 X。 在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。下列判断错误的是 A.原白色粉末的组成有 3 组可能 C.原白色粉末中一定不含有 CuSO4 B.原白色粉末中一定含有 CaCO3 D.若向无色滤液 X 中通入二氧化碳,产生 B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2D.NO3-、K+、SO42-、Cl-

A. 一定状况下,N2 的摩尔体积可能恰好为 11.2 L/mol B. 在标准状况下 1 mol N2 的体积是 22.4 L/mol C. 1 mol N2 的体积约是 22.4 L,则 N2 的温度和压强一定是标准状况 D. 在标准状况下 H2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol 11、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是: A. 1L 0.5 mol· L

-1

的 MgCl2 溶液,含有 Cl 数为 NA

B. 标准状况下,11.2 L CCl4 中含有的分子数目为 0.5NA C. 常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA D. 质量为 32g 的 O3 和 O2 的混合物中含有的氧原子数为 2NA 12、下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )

白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 BaCl2、NaOH 17、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应: 4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是( ) A.该反应中 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂,O2 是还原产物 B.若 Fe2+失去 4mol 电子,生成氧气的体积约为 22.4L

A.20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和 10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度 B.100mL2mol/L 氯化钠溶液中 C(Cl-)和 200mL1mol/L 氯化镁溶液中 C(Cl-) C.44g 二氧化碳中氧原子数和标准状况下 22.4L 一氧化碳中氧原子数 D.2mol 水的摩尔质量和 1mol 水的摩尔质量

2

C.4 mol Na2O2 在反应中共得到 6 NA 个电子 D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 18、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( 选 项 A 实验操作 某无色透明溶液中加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液 向 U 型管内氢氧化铁胶体通电 ) 结论 原溶液中含有 SO42氢氧化铁胶粒带正 电 发生氧化还原反应

21、下列反应中,反应后固体物质增重的是( A.氢气通过灼热的 CuO 粉末 C.铝与 Fe2O3 发生铝热反应 22、下列离子方程式书写正确的是(

)

B.二氧化碳通过 Na2O2 粉末 D.将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液 )

实验现象 产生白色沉淀

A.铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑ B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH = Al(OH)3↓

B C

正极红色变深

C.碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+=H2O+CO2↑ D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓ 23、下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都 相同的是: ( )

为除去 N2 中的少量 O2,通过灼热的 黑色粉末变为红色 CuO 粉末 固体 取等物质的量浓度的小苏打和纯碱溶 液于试管中,加入少量酚酞试剂 小苏打溶液红色更 浅

D

均显碱性,且纯碱 溶液碱性更强

A. NaHSO4 和 Ba(OH)2

B. AlCl3 和 NaOH C. NaAlO2 和 H2SO4

D. Na2CO3 和 HCl

19、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( ) 操作 A 滴加 BaCl2 溶液 B 滴加氯水和 CCl4,振荡、静置 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反 应 现象 生成白色沉淀 下层溶液显紫色 火焰呈黄色 试纸不变蓝 结论 原溶液中有 SO42原溶液中有 I

-

24、 已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 , ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O, ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是( ) A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.氧化性由 强到弱顺序为 Cl2>Br2 >KBrO3>KClO3 C.反应③中 1 mol KBrO3 参加反应时有 10 mol 电子转移 D.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5:1

原溶液中有 Na+、无 K+ 原溶液中无 NH4

+

滴加稀 NaOH 溶液,将湿润红色 D 石蕊试纸置于试管口

二、填空题 25、化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题: (1)标准状况下 6.72 L NH3 分子中所含原子数与 mL H2O 所含原子数相等。

20、已知 A2On2-可与 B2-反应,B2-被氧化,产物为 B 单质,A2On2-被还原,产物为 A3+;且知 100 mL c(A2On2-)= 0.3 mol/L 的溶液与 150 mL c(B2-) = 0.6 mol/L 的溶液恰好完全反 应,则 n 值为( ) A.4 B.5 C.7 D.6

(2)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D, 则 C 的摩尔质量为 。

3

(3) 从 1L 1mol/LNaOH 溶液中取出 100mL,则这 100mLNaOH 溶液中 含 NaOH 的质量 g。

②若有 0.8 mol 还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是 ______ (2)双氧水 H2O2 可作为矿业废液消毒剂,可以消除采矿业废液中的氰化物(如 KCN,其中 N 为﹣3 价),化学方程式为:KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑(已配平) ①生成物 A 的化学式为______

(4)实验室用容量瓶配制 220mL、0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液, 需用天平称量 g 固体 Na2CO3。 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 中, mol。 ②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目: ____________________________________ (3)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下: ______ NaClO+ ______ NH3· H2O =______ N2H4 +______NaCl+______H2O ①配平上述化学方程式 ②NH3· H2O 在上述反应中显示出来的性质是______ A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

(5)反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O

若有 21.6g H2O 参加反应,则转移电子

26、ClO2 是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 试回答下列问题。 (1)该反应中还原产物的化学式是;被氧化的元素是。 (2)标出上述反应的电子转移情况 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 == 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (3)若反应共产生了 8.96L 气体(标准状况),则反应转移电子的物质的量为 mol,消耗还原 剂的物质的量为 mol。 (4)标准状况下 44.8mL 的 ClO2 恰好能与 50mL 0.1mol· L-1 的 Na2SO3 溶液完全反应,生成 Na2SO4,氯元素在产物中的化合价为;此过程说明 ClO2 具有(填“氧化”或“还原”)性。 (5)在硫化钠溶液中通入 ClO2 可发生如下反应,请将生成物补充完整并配平: ClO2+S2-+H2O — Cl-+SO42-+ 27、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。 (1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O ①其中还原剂为______(填化学式),还原产物为______(填化学式)。

28、一种固体混合物,可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等混合而成。为检验 它们,做了以下实验。 (1)将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液; (2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成; (3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。 试判断固体混合物中肯定有________,肯定没有__ ________________,可能有________,对可 能有的物质,可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。

4

一、选择题 1、D2、D3、D4、B5、A6、B7、C8、B9、D10、A11、B12、C1、C2、B3、A4、 A5、C 6、D7、B8、C9、【答案】B10、D11、A12、D 13、【答案】A 14、(1)7.2 (2)106 g/mol (3)4(4)2.7 (5)2.1

15、(1)ClO2;C (2)略(3)0.2 ; 0.1

(4)-1; 氧化性

(5) 8 ClO2+ 5 S2-+4 H2O ==8 Cl-+ 5 SO42-+8 H+

16、 18、Na2CO3(3 分) 分) CuSO4、Na2SO4、CaCl2 (3 分) NaCl(3 分) AgNO3(3

5


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