高中化学二轮复习训练题: 高考重要填空逐空特训六 滴定应用填空特训

来源:互联网 由 谭9876543210 贡献 责任编辑:李志  
(六)滴定应用填空特训

1.氧化铁是重要工业颜料,在制备过程中常含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量,进行如下实验:

A.称取样品8.00 g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀释至100 mL;

B.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;

C.用酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4标准液滴定至终点;

D.重复操作B、C 2~3次,得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)确定滴定达到终点的操作及现象为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)上述样品的质量分数为________________。

(4)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有________(填字母)。

A.未干燥锥形瓶

B.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

C.滴定结束时仰视刻度线读数

D.量取待测液的滴定管没有润洗

答案(1)5Fe2++MnO-4+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O (2)向待测液中再滴加一滴标准液时,振荡,溶液刚好由黄色变成浅紫色,且半分钟内不褪去(3)96.4% (4)BC

解析(1)亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为5Fe2++MnO-4+8H+===5Fe3++Mn2+ +4H2O。

(2)酸性高锰酸钾溶液显紫红色,则终点实验现象是:向待测液中再滴加一滴标准液时,振荡,溶液刚好由黄色变成浅紫色,且半分钟内不褪去。

(3)消耗高锰酸钾是0.000 2 mol,根据方程式可知亚铁离子是0.001 mol,因此原物质中亚铁离子是0.001 mol×100 mL/25 mL=0.004 mol,氧化亚铁质量是0.004 mol×72 g·mol-1=0.288

g,则氧化铁的质量分数是8-0.288

8

×100%=96.4%。

(4)A项,锥形瓶内有水对结果无影响;B项,滴定管未润洗相当于将标准液稀释,所用标准液体积增大,故结果偏小;C项,滴定结束时仰视刻度线读数,读取体积偏大,结果偏小;D项,量取待测液的滴定管没有润洗,消耗标准液体积偏小,结果偏高。

2.测定汽车尾气中CO的含量可用下面方法:

用五氧化二碘(I2O5)固体氧化定量检测:I2O5+5CO===I2+5CO2

抽取10 L汽车尾气,用足量I2O5吸收,然后配成100 mL溶液,量取其中的20.00 mL溶液,用0.005 0 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL,已知:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,则尾气中c(CO)=________________。

答案 1.25×10-4mol·L-1

解析已知5CO~I2~2Na2S2O3,滴定时消耗Na2S2O3的物质的量为0.005 0 mol·L-1×0.02 L=

0.1×10-3 mol,则尾气中CO的物质的量为0.1×10-3mol×100

20

×

5

2

=1.25×10-3 mol,尾气中

c(CO)=1.25×10-3mol÷10 L=1.25×10-4mol·L-1。

3.用如下实验方案测定亚氯酸钠样品的纯度。

亚氯酸钠样品纯度测定实验用到的化学反应方程式为ClO-2+4I-+4H+===2H2O+2I2+Cl-、I2+ 2S2O2-3===2I-+S4O2-6

(1)该测定实验用到的指示剂为________________。

(2)为测定亚氯酸钠样品纯度,需要用到下列实验数据中的________(填字母)。

A.亚氯酸钠样品的质量(a g)

B.过量的碘化钾晶体的质量(b g)

C.稀硫酸的浓度(c mol·L-1)和体积(D mL)

D.指示剂的加入量(d mol)

E.标准液的浓度(e mol·L-1)和消耗体积(V mL)

用上述选定的数据表示出样品中NaClO2质量分数________。

答案(1)淀粉溶液(2)AE 9.05eV 4a

%

解析(1)有碘单质参与的反应,一般采用淀粉溶液作指示剂。(2)为测定亚氯酸钠样品纯度,肯定需要用到亚氯酸钠样品的质量(a g),故A正确;过量的碘化钾未参加反应,无需知道碘化钾晶体的质量,故B错误;稀硫酸只是酸化溶液,无需知道其浓度和体积,故C错误;指示剂只是为了判断滴定终点,无需知道其体积,故D错误;滴定消耗的标准液体积(V mL)及其浓度(e mol·L-1)可用于计算样品中亚氯酸钠的含量,故E正确。答案为AE;根据:ClO-2~2I2~4S2O2-3

可知ClO-2的物质的量为V×10-3L×e mol·L-1×1

4

=

1

4

Ve×10-3 mol,样品中NaClO2质量分数

1

4

Ve×10-3mol×90.5 g·mol-1

a g ×100%=

9.05eV

4a

%。

4.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L-1。②Ag++2CN-=== [ Ag (CN)2]-,Ag+ +I-=== AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。实验如下:

取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000 ×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。

(1)滴定终点的判断方法是___________________________________。

(2)处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg·L-1,________(填“能”或“不能”)排放。

答案(1)滴入最后一滴标准液,出现黄色沉淀,且半分钟内不消失(2)0.98 不能

解析(1)Ag+与CN-反应生成[Ag(CN)2]-,当CN-反应结束时,滴入最后一滴硝酸银溶液,Ag+与I-生成AgI黄色沉淀,说明反应到达滴定终点。

(2)消耗AgNO3的物质的量为2.5×10-3L×0.000 1 mol·L-1=2.50×10-7mol,根据方程式Ag++2CN-===[Ag(CN)2]-,处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10-7mol×2×49 g·mol-1=

2.45×10-5g,废水中氰化钠的含量为2.45×10-2 mg

0.025 L

=0.98 mg·L-1,因此该废水不能排放。

5.亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。某小组称取5.000 g的样品溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,

用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:

(1)第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是________(填字母代号)。

A.锥形瓶洗净后未干燥

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

C.滴定终点时仰视读数

(2)酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为________________________。

(3)该样品中亚硝酸钠的质量分数为________。

答案(1)BC (2)6H++2MnO-4+5NO-2===2Mn2++5NO-3+3H2O (3)69%

解析(2)该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子,高锰酸根离子被还原为锰离子,离子方程式为 6H++2MnO-4+5NO-2===2Mn2++5NO-3+3H2O。

(3)根据表中数据可知第一次实验数据误差太大,舍去,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是0.02 L,高锰酸钾的物质的量是0.100 0 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol,则根据方程式6H++ 2MnO-4+5NO-2===2Mn2++5NO-3+3H2O可知,亚硝酸钠的物质的量是0.002 mol×5/2=0.005 mol,则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005 mol×250 mL/25.00 mL=0.05 mol,其质量为0.05 mol×69 g·mol-1=3.45 g,所以样品中亚硝酸钠的质量分数为3.45 g/5.000 g×100%=69.0%。

6.以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品:

硫酸MnO2NaOH 滤渣1 NH4HCO3

↓↓↓↓↓

菱锰矿―→酸浸―→氧化―→调pH―→过滤―→沉锰―→过滤―→产品


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