高二化学上册第一次月考调研考试题1

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华清中学高二年级第一次月考化学试题

(时间:90分钟;总分:100分)

一、选择题(每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)

1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量热量

A ①②③

B ①②④

C ①③④

D ②③④

2.下列说法正确的是()

A.化学反应都伴随着能量的变化

B.个别化学反应与能量变化无关

C.化学反应都要放出能量

D.放热反应的发生无需任何条件

3.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两种化学物质最合适的选择是()

A.浓硫酸与水

B.生石灰与水

C.熟石灰与水

D.氯化钠与水

4.下列各组热化学方程式中,△H1 >△H2的是()

①C(s)+O

2(g)===CO

2

(g) △H1 C(s)+O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)+O

2(g)===SO

2

(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2

③H

2(g)+O

2

(g)===H

2

O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO

3(s)===CaO(s)+CO

2

(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A.①

B.④

C.②③④

D.①②③

5.25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )

A.2H

2(g)+O

2

(g) == 2H

2

O(1) △H=―285.8kJ/mol

B.2H

2(g)+ O

2

(g) == 2H

2

O(1) △H= +571.6 kJ/mol

C.2H

2(g)+O

2

(g) == 2H

2

O(g) △H=―571.6 kJ/mol

D.H

2(g)+O

2

(g) == H

2

O(1) △H=―285.8kJ/mol

6.已知有热化学方程式:SO

2(g)+ 1/2 O

2

(g) SO

3

(g);△H = -98.32kJ/mol

现有4molSO

2参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO

2

的转化率最接近于( )

A 40%

B 50%

C 80%

D 90%

7.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H

2

O(1) △H = -57.3kJ/mol

已知:CH

3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH

3

COONa(aq)+H

2

O △H = - Q

1

kJ/mol

1/2 H

2SO

4

(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na

2

SO

4

(aq) +H

2

O(1) △H = - Q

2

kJ/mol

HNO

3(aq)+KOH(aq)=KNO

3

(aq)+H

2

O(1) △H = - Q

3

kJ/mol

上述反应均为溶液中的反应,则Q

1、Q

2

、Q

3

的绝对值大小的关系为( )

A Q

1 = Q

2

= Q

3

B Q

2

> Q

1

> Q

3

C Q

2

> Q

3

> Q

1

D Q

2

= Q

3

> Q

1

8.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列物质符合未来新能源标准的是()

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧

9. 已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是 ( )

A. H

2O(g) === H

2

(g)+

2

1

O

2

(g) △H=+242kJ?mol-1

B. 2H

2(g)+O

2

(g) === 2H

2

O(l) △H=-484kJ?mol-1

C. H

2(g)+

2

1

O

2

(g) === 2H

2

O(g) △H=+242kJ?mol-1

D. 2H

2(g)+O

2

(g) === 2H

2

O(g) △H=+484kJ?mol-1

10.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )

A.碳酸钙受热分解

B.乙醇

燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应

D.氧化

钙溶于水

11.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()

A.灼热的碳与CO

2的反应 B.Ba(OH)

2

·8H

2

O与NH

4

Cl的反应

C.铝片与稀盐酸的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

12.在一定条件下,CO和CH

4

燃烧的热化学方程式分别为:

2CO(g) + O

2(g) = 2CO

2

(g) △H =-566 kJ/mol;

CH

4(g) + 2O

2

(g) = CO

2

(g) + 2H

2

O(l) △H =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH

4

组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )

A .2912kJ

B .2953kJ

C .3236kJ

D .3867kJ

13.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A .HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH =-57.3 kJ·mol -1,则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH =2×(-57.3)kJ·mol -1

B .CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol -1,则2CO 2(g) =2CO(g)+O 2(g)反应的ΔH =+2×283.0 kJ·mol -1

C .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D .1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 14.已知298K 时下述反应的有关数据:C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = -110.5kJ·mol -1

C(s)+O 2 (g)=CO 2(g), △H 2= -393.5kJ/mol 则 C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为( )

A .283. kJ·mol -1

B .+172.5 kJ·mol -1

72.5 kJ·mol -1l

04 kJ·mol -1

15.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )

A .C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) = 6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH =―a kJ /mol

B .CH 3CH 2OH(l)+2

1O 2(g) = CH 3CHO(l)+H 2O(l) ΔH =―b kJ /mol

C .2CO(g)+

O 2(g) =CO 2(g) ΔH =―c kJ /mol

D .NH 3(g)+4

5O 2(g) = NO(g)+4

6H 2O(g) ΔH =―d kJ /mol

16. 如下图所示,△H 1=-393.5 kJ?mol -1,△H 2=-395.4 kJ?mol -1,下列说法或表

示式正确的是( )

A. C (s 、石墨)== C (s 、金刚石) △H= +1.9 kJ?mol -1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ

17.白磷与氧可发生如下反应:P 4+5O 2=P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分

别为:P —P a kJ/mol 、P —O b kJ/mol 、P=O c kJ/mol 、O=O d kJ/mol 。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ,其中正确的是( )

A .(6a +5d -4c -12b )kJ/mol

B .(4c +12b -6a -5d )kJ/mol

C .(4c +12b -4a -5d )kJ/mol

D .(4a +5d -4c -12b )kJ/mol

18.已知热化学方程式: H 2O(g)=H 2(g) + 1

2O 2(g) △H = +241.8kJ /mol H 2(g)+ 1

2O 2(g) = H 2O(1) △H = -285.8kJ /mol

当1g 液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )

A .吸热88kJ

B . 吸热2.44KJ

C .放热44kJ

D .吸热44KJ

19.表示正反应是吸热反应的图像是( )

20. 灰锡(常以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知:①Sn (s ,白)+2HCl (aq )== SnCl 2(aq )+H 2(g ) ΔH 1

②Sn (s ,灰)+2HCl (aq )== SnCl 2(aq )+H 2(g ) ΔH 2 ③Sn (s ,灰) Sn (s ,白) ΔH 3 = +2.1 kJ ·mol -1

下列说法不正确的是( ) A .ΔH 1 >ΔH 2

P 4

P 4O 10

B

C

D

B.锡在常温下以白锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是吸热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏

二、填空题(本题3个小题,共25分)

21.(3分)已知H—H键、C1一Cl键、H—C1键的键能如下表所示

试写出H2(g)+C12(g)=2HCl(g)的热化学方程

式。

22.(10分)⑴北京奥运会祥云火炬将中国传

统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。

火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是

一种优良的燃料。试回答下列问题:

(1)右图是一定量丙烷完全燃烧生成

CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在附

图中的括号内填入“+”或“—”。

(2)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式: ___________________________________。

(3) 二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全

燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

(4) 盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分数步完成,整个过程的总

热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:

已知:H2O(g)=H2O (l) △H1=-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH (l) △H2=-Q2 kJ/mol

C2H5OH (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3 kJ/mol 若使23g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为


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