黑龙江省哈九中高一化学下学期期中试题

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黑龙江省哈九中 高一化学下学期期中试题

( 考试时间:90分钟 满分:100分 试卷共3页 )

可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,Mg—24,Al—27,P—31,S—32, Cl—35.5,K—39,Fe—56,Cu—64,Zn—65.

I卷(选择题 共 50分)

一.选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分)

1.最近医学界通过用放射性14C来标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂 DNA杀死细胞,从而抑制全球首次发现的新亚型流感病毒(H7N9),则有关14C的叙述正确的是

A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.与14N含有的中子数相同

C.是C60的同素异形体 D.与12C互为同位素

2.2012年5月30日,国际理论(化学)与应用化学联合会(IUPAC)正式接受114,116两种新 元素。元素114号命名为flerovium(Fl),以纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫,下列关于114号元素的下列说法正确的是

A.114号元素的质量数为114 B.114号元素是过渡元素

C.114号元素是非金属元素 D.114号元素原子最外层有4个电子

3.下列叙述,正确的是

A.人们使用来制造氢弹

B.科学家们在过渡元素中寻找催化剂

C.目前周期表中的所有元素都是科学家们从自然界发现的

D.只有主族元素同时由短周期元素和长周期元素共同构成

4.下列各组物质中化学键的类型相同的是

A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO2

5.下列化学用语书写错误的是

A.原子核内有10个中子的氧原子: B.N2结构式:N≡N

C.过氧化氢电子式: D.磷的原子结构示意图:

6.元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化

7.下列各组离子,在水溶液中可以大量共存的是

A.K+、S2-、Na+、SO32- B. Na+、SO32-、H+、NO3-

C.Na+、SO42-、HS-、H+ D. H+、K+、ClO-、SO32-

8.下列说法正确的是:

A.向1mol稀硝酸中加入一定量的铁粉,两者恰好完全反应,向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液一定显血红色

B.向1mol明矾溶液中通入一定量氨气,两者恰好完全反应,反应后溶液一定生成白色沉淀

C.向1molNaOH溶液中通入一定量CO2,两者恰好完全反应,再加入BaCl2溶液一定生成白色沉淀

D.向1molNa2CO3溶液中加入一定量稀盐酸,两者恰好完全反应,一定产生使澄清石灰水变浑浊的气体

9.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.0.1molFe和足量浓硝酸反应后,转移电子数目为0.3NA

B.标准状况下,1 molHF分子体积约为22.4 L

C.1molCl2参加化学反应,一定转移2mol电子

D.11g 2D218O中含有的氢氧键数目为NA

10.在容积为1升的干燥烧瓶中,用向下排空气法充入氨气后,测得烧瓶中的气体对相同状况H2的相对密度为9.7,若将此气体进行喷泉实验,当喷泉实验停止后,进入烧瓶中的溶液的体积应为

A、1/2升      B、3/4升      C、4/5升      D、1/5升

11.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是

A. 若质量相等,则质子数相等 B. 若原子数相等,则中子数相等

C. 若分子数相等,则体积相等 D. 若体积相等,则密度相等

12.下列关于元素性质的有关叙述中正确的是

A.可以用HClO和H2SO3酸性的相对强弱来比较Cl和S的非金属性强弱

B.金属和非金属之间一定能形成离子化合物

C.碱金属元素单质,由Li→Fr,熔点逐渐降低

D.沸点:HI>HBr>HCl>HF

13.关于氢键,下列说法不正确的是

 A.每一个水分子内含有两个氢键 B.水的沸点很高原因之一是水分子间存在氢键

 C.水非常稳定与水分子之间形成氢键无关 D.冰、水中都存在氢键

14.下列离子方程式书写正确的是

A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+ SO2 + H2O = SO32- + 2HClO

B.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

C.碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应 + OH-NH3·H2O

D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

15.下列实验操作正确的是

16.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都有相同电子层结构,下列关系正确的是

A.原子序数:c>b B.阴离子的还原性:Y2->Z-

C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W

17.将SO2气体分别通入下列试剂,现象和结论均正确的是 

选项

试剂

现象

结论

A

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

B

FeCl3溶液

溶液褪至无色

SO2有还原性

C

滴有酚酞的NaOH溶液

无明显变化

SO2与NaOH溶液不反应

D

紫色石蕊试液

溶液变红后不褪色

SO2水溶液呈酸性

18.下列粒子半径之比小于1的是

A.r Na+/ r Na B.r Cl-/ r Cl

C.r Na/ r Mg D.r Ca/ r Mg

19.在一定条件下,RO与R-可发生反应:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是

A.元素R位于周期表中第ⅤA族

B.RO中的R只能被还原

C.R2在常温常压下一定是气体

D.若1 mol RO参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol

20.将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液,其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L,2mol/L和1mol/L,向其中加入过量的铁粉,可产生标准状况下的混合气体体积为

A.11.2 L B.6.72 L C.8.96 L D.4.48 L

21.X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素,原子序数依次递增。X与W位于同一主族,Z

元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。

下列说法正确的是

A.W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

B.M原子核内比X多一个质子,M的气态氢化物的水溶液能溶解Z的氧化物

C.U单质可以溶解于X和U形成的化合物中

D.Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序: Y > Z > U

22.将15.3克的Mg和Cu混合物完全溶解与足量的硝酸中收集反应产生的X气体。在向所得的溶液中加入过量的NaOH产生25.5克沉淀,则气体X的成分可能是:

A.0.6molNO B.0.3molNO2和0.3molNO

C.0.2molNO2和0.1molN2O4 D.0.1molNO和0.2molNO2和0.05molN2O4

23.在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管内的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,并打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

a(干燥气体)

b(溶液)

A

NO2

B

O2

NaOH溶液

C

NH3

稀盐酸

D

Cl2

饱和NaCl溶液

24.为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

25. A、B为同周期相邻的IIA和IIIA的两种元素,m和n分别为其原子序数,则m和n的关系不可能为

A.n=m+1 B.n=m+8 C.n=m+11 D.n=m+25

第II 卷 (非选择题 共50分)

二、填空题

26.(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)③、④、⑤、⑥元素的原子半径由大到小的顺序为_________________________;

(2)在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为________________________________;

(3)④元素形成的单质的电子式为__________;

(4)用电子式表示由⑦和⑨所组成化合物的形成过程_________________________________;

(5)写出⑥和⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________。

27.(10分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18电子的八种微粒(离子或分子)

(1)C2-的电子式为_______;B-的原子结构示意图为__________

(2)D分子中含有4个原子,其电子式是 。

(3)G和D中组成元素的质量分数完全相同,请写出G和D反应的化学方程式________ 。

(4)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,写出E和水反应的化学方程式______。

三.实验题

28.(10分)某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液

的反应。已知: 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液呈酸性,

其C(H+)=0.1mol/L

请回答:

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________。

(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________________。

(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是 ,说明SO2具有 性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因:

观点1:SO2与Fe3+反应;

观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;

观点3:_______________________________________________。

1\t按观点1,装置B中反应的离子方程式是______________________________________,

为证明该观点成立应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象是_______________

②按观点2,只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的最佳试剂是(填序号) 。

A.0.1 mol/L 稀硝酸 B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C.6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

四、推断题

29.(12分) 下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I的阳离子是由第三周期元素形成的简单离子中半径最小的,K是一种红棕色气体。

请填写下列空白:

(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

(2)向M溶液中加入NaOH,并且通入空气,可观察到的现象为________________________。

(3)反应④ 的离子方程式是:_______________________________________

(4)写出I单质和同周期半径最大的元素的氧化物的水化物反应的离子方程式______________,这个反应证明了I的一些特殊性,短周期内还有______有类似的性质,这说明了元素周期表的_________规则。

(5)标况下,将一支充满了L、K和O2的混合气体的烧瓶倒扣到水槽里,水恰好充满烧瓶,求烧瓶内溶液浓度范围_________________________________(假设生成的液体不扩散)

五、计算题

30.(8分)现取25.6 g Cu与200ml某浓度的浓HNO3反应,当铜完全溶解后,收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2 L,则:

(1)NO2的体积为???????? L; (2)反应中消耗HNO3的物质的量为 mol;(3)将盛有NO和NO2混合气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升,再通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶解,则通入O2的体积是???????? L;

(4)向溶液中加入500ml、4mol·L-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为???????mol·L-1;

(2)1.3 2分

(3)4.48 2分

(4)12.5 2分

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