原电池第一课时教程

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(原电池第一课时教程图1)


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第3节 化学能转化为电能

——原电池

2

【活动探究】

实验步骤 现象 锌片溶解,且锌片上 有气泡铜片上无现象 锌片溶解,铜片上有 气泡,灯泡发光说明 产生电流 结论或解释

Zn+2H+ = Zn2++H2↑

铜与硫酸不反应

产生了电,实现了化 学能转化为电能

【交流研讨】

1.分析上述 实验中发生的化学反应?

2e

Zn + H2SO4 = H2 ↑ +ZnSO4

2.分析为什么这个反应能将化学能转化为电能?

氧化还原反应→电子的得失转移(先决条件)

3. 氧—还反应是如何实现化学能转化为电能的呢? 构成原电池

一、原电池及其工作原理

1、原电池 : 把化学能转化为电能的装置。

2、原电池的工作原理 负极(-):电子流出的一极 Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极(+):

2H++2e- =H2↑ (还原反应) 总反应:Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

锌片 eZn2+ SO42H+

铜片 e-

稀硫酸

3、原电池的构成条件:

【思考】 以下反应可否设计成原电池? 1、H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 否,不是氧化还原反应,不会有电子的得失转移 2、Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2 可以。

3、原电池的构成条件: 前提条件:(1)自发进行的氧化还原反应

【讨论】根据以下三个实验装置回答问题

实验装置

能否构成原电池

构成原电池条件

② 能

③ 不能

(2)活泼性不同的两个电极

负极:较活泼的金属(失电子、导电) 负极材料和正极材料 哪个活性更强? 思考:正极:较不活泼的金属、石墨等(导电)

【讨论】根据以下三个实验装置回答问题

实验装置

Fe

能否构成原电池

构成原电池条件

(1) 能

(2) 不能

(3) 能

(3)有电解质溶液

原电池的负极和电解质 思考:原电池反应实质?

溶液发生氧化还原反应

【讨论】根据以下两个实验装置回答问题

实验装置

能否构成原电池

构成原电池条件

(1) 不能 形成闭合回路

( 2)

思考:

两电极直接接触算闭合回路吗? 是

3、原电池的构成条件:

(1)自发进行的氧化还原反应(前提条件)

(2)两种活泼性不同的电极;

(3)电解质溶液

(4)闭合回路

【练习】下列装置哪些可以形成原电池( ABC )

Zn Cu Zn Cu Fe C(石墨) Zn Cu

稀H2SO4 A

CuSO4 溶液 B

稀H2SO4 C

稀H2SO4 D

Zn

稀H2SO4

Zn

Fe

C

Fe

Cu

Si

C(石墨)

浓H2SO4溶液

酒精

稀H2SO4

E

F

G

H

【作业】

请同学们将反应:Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 设计成一个原电池,画出原电池示意图,并写 出电极反应。


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